pH とは？ページ内リンク ↓ウィキペディア（Wikipedia）記事 ↓Yahoo!知恵袋水素イオン指数（すいそイオンしすう）又は水素イオン濃度指数とは、物質の酸性、アルカリ性の度合いを示す数値である。pH（potential Hydrogen, power of Hydrogenの略）という記号で表される。pHの読みはピーエイチ（英語読み）、またはペーハー（ドイツ語読み）。日本では1957年にpHのJISを制定する際に読みがピーエイチに定められたが、ペーハーの読みも依然用いられる事が多い。 出典: 『ウィキペディア（Wikipedia）』 pH 出典: 『はてなダイアリー』 関連商品
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水素イオン指数pHは、水素イオン活量を [ H+ ] と表すとき、次式により定義される。なお、対数 (log) は底を10とする常用対数を使用する。
![\mathrm{pH} = -\log_{10} [\mathrm{H}^+] = \log_{10} \frac{1}{[\mathrm{H}^+]}](http://upload.wikimedia.org/math/c/7/0/c7056afba9a5dd6350e17b77e80cb049.png)
酸性の場合、水素イオン活量が水酸化物イオン活量より大きくなり、中性の場合は水素イオン活量と水酸化物イオン活量とが等しくなり、そしてアルカリ性の場合は水素イオン活量より水酸化物イオン活量が大きくなる。
水素イオン指数pHと同様にして、水酸化物イオン指数: pOHを次式により定義することができる。
![\mathrm{pOH} = -\log_{10} [\mathrm{OH}^-] = \log_{10} \frac{1}{[\mathrm{OH}^-]}](http://upload.wikimedia.org/math/3/1/6/31662da533fa59ad4c63986d2b645517.png)
水素イオン活量 [ H+ ] と水酸化物イオン活量 [ OH− ] の積（水のイオン積）は25℃、1 atm でほぼ 1 × 10−14 (mol/L)² （実際の測定値は 1.008 × 10−14 (mol/L)²）で一定なので、次式の関係が成り立つ。
25 ℃ の純水の場合ほぼ pH=7（中性）となる。中性を境に pH<7 の場合を酸性、pH>7 の場合を塩基性（アルカリ性）と呼ぶ。
通常の物質において、pHは0 - 14の値をとる。しかし超酸や超塩基ではpHの値が0より小さく（マイナスに）なる場合や、14を超える場合が存在する。このときpOHの値も14 - 0の範囲を超える。例えば pH=-3 のとき pOH=17。
pHは、測定によって数値を求める事が出来る。
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（2008年11月17日）
（2007年12月20日）
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全体的に良くできた内容だが、個人的には「ＩＴ’Ｓ ＯＫＡＹ」だろう。ＤＡＢＯをフィーチャーしたこの曲は名曲です。トラック、フロウとともに最高で聴いて損なし。
（rint さんのレビュー）
